Question

Na respiração humana, o ar inspirado e o ar expirado têm composições diferentes. A tabela a seguir apresenta as pressões parciais, em mmhg dos gases da respiração em determinado local. Qual é o valor x em mmhg?

Gas: Ar inspirado Ar expirado
Oxigênio 157,9 115,0
Dióxido de carbono 0,2 x
Nitrogênio 590,2 560,1
Argônio 7,0 6,6
Vapor de água 4,7 46,6


resposta é 31,7
alguém explica como chegar ao resultado ?

Answer 1

Olá!

Primeiro vamos tomar nota das pressões parciais :

Gás:

Ar inspirado: Oxigênio 157,9

Ar expirado (gás carbônico) : 115,0

Dióxido de carbono 0,2 x

Nitrogênio 590,2 560,1

Argônio 7,0 6,6

Vapor de água 4,7 46,6

Primeiro vamos calcular a pressão total do ar inspirado (isso é bem simples, basta somar as pressões parciais de cada um dos gases). O que nos dá:

p (inspirado)= 760 mmHg

p (inspirado) = 1 atm

Fazendo uma igualdade entre as pressões, teremos:

p(inspirado) = p(expirado),

sabendo que: p(expirado) = 728,3 + x

x = 760 - 728,3

x = 31,7 mmHg (para o gás carbônico, que é expirado)

Answer 2

São expiradas 31,7 mmHg de dióxido de carbono.

O ar inspirado e ar expirado possuem composições diferentes. Contudo, a quantidade de ar inspirada deve ser igual a quantidade expirada e, através de reações químicas, temos diferentes valores para as substâncias.

Então, para resolver a questão, devemos somar todas as parcelas referentes aos componentes do ar inspirado e igualar a soma de todos os componentes do ar expirado. Nesse caso, a única incógnita da equação será a quantidade de dióxido de carbono expirado.

$157,9+0,2+590,2+7,0+4,7=115,0+x+560,1+6,6+46,6\\ \\ 760=x+728,3\\ \\ \boxed{x=31,7 \ mmHg}$

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