Question

Um quimico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidroxido de sodio cuja concetração molar é 15mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidroxido de sodio cuja concentração molar é 4,5mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 7L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.

Answer 1

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 15 mol/L

V1= 7 L

C2= 4,5 mol/L

V2= ?

V2= C1*V1 ÷ C2

V2= 15 mol/L * 7 L ÷ 4,5 mol/L

V2= 23,33 ≅ 23,5 L este é o volume final da solução, como partimos de 7 L da solução estoque (inicial), foram adicionados: 23,5 L - 7 L= 16,5 L de água