Question

A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação,
pode ser representado pela seguinte equação:


C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em Kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

Answer 1

Massa molar da sacarose:
C=12.12=144g
H=22.1=22g
O=11.16=176g
C12H22O11=342g

Massa do etanol:
C=2.12=24g
H=5.1=5g
OH=16+1=17g
C2H5OH=46g
Como 1 mol de sacarose produz 4 mols de etanol, a massa de etanol formada vai ser de 4.46=184g

Fazendo a proporção:
342gC12H22O11----184gC2H5OH
X--------------------------40Kg
184X=342.40
184X=13680
X=13680/184
X≈74,35Kg de sacarose