A molaridade ou concentração molar é definida como a quantidade de matéria homogeneamente dissolvida em um dado volume de solvente. É uma das formas mais corretas de expressar a concentração de uma solução, uma vez que, quando se considera o número de mol, também se leva em consideração o número de moléculas (aqui, usa-se o número de Avogadro). Assim, é possível preparar uma solução de concentração molar conhecida, tanto a partir da dissolução de uma massa previamente pesada, como também a partir de uma diluição ou concentração de uma solução pré-existente. Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 1048 p. A partir de uma cuidadosa leitura do texto, analise as afirmativas a seguir: A partir de uma cuidadosa leitura do texto, analise as afirmativas a seguir: I- O NaCl apresenta massa molecular igual a 58,5 g/mol. Para preparar 1 L de uma solução 0,75 mol/L, são necessários 43,9 g de soluto e 1 L de solvente. II- Uma solução 0,5 mol/L de NaCl pode ser obtida a partir da diluição de uma solução 0,05 mol/L de NaCl. III- São necessários 0,5 L de uma solução 1 mol/L de NaCl para preparar 2 L de uma solução 2,5 mol/L de NaCl. IV- 1L de uma solução 0,2 mol/L de NaCl pode ser obtido a partir da diluição de uma solução 0,75 mol/L de NaCl. Para tanto, são necessários 0,27 L da solução mais concentrada. Agora, assinale a alternativa com as afirmativas corretas. a. I e IV. b. II e IV. c. I, III e IV. d. II e III. e. I, II e IV.
Respostas
Olá, boa tarde!
Vamos analisar as frases para identificar quais são as corretas:
I- "O NaCl apresenta massa molecular igual a 58,5 g/mol. Para preparar 1 L de uma solução 0,75 mol/L, são necessários 43,9 g de soluto e 1 L de solvente".
A massa molar do sódio (Na) é de 23 g/mol e a do cloro (Cl) é de 35,5 g/mol. Assim, a massa molecular do NaCl é igual a 58,5 g/mol.
A concentração molar é a massa dividida pela massa molar vezes o volume:
M = m / MM . V
0,75 mol/L = m / 58,5 g/mol . 1L
0,75 . 58,5 = m
m = 43,875 g
Como a frase 1 afirma que a massa do soluto deve ser de 43,9 g, a frase I está correta.
II- "Uma solução 0,5 mol/L de NaCl pode ser obtida a partir da diluição de uma solução 0,05 mol/L de NaCl".
Diluição significa adição de mais solvente, no caso a água. Uma diluição sempre irá diminuir a concentração do soluto. Portanto, é impossível diluir (adicionar água) em uma solução 0,05 mol/L e obter outra mais concentrada do que esta (0,5 mol/L). Portanto, a frase II está errada.
III- "São necessários 0,5 L de uma solução 1 mol/L de NaCl para preparar 2 L de uma solução 2,5 mol/L de NaCl".
Como o enunciado indica aumento do volume, pressupõe-se que haverá adição de solvente através de uma diluição. Não é possível preparar uma solução mais concentrada a partir de uma mais diluída. Portanto, a frase III está errada.
IV- "1L de uma solução 0,2 mol/L de NaCl pode ser obtido a partir da diluição de uma solução 0,75 mol/L de NaCl".
M1 . V1 = M2 . V2
0,2 . 1 = 0,75 . V2
V2 = 0,2 / 0,75
V2 = 0,26L = 260 mL
Ao adicionar 260 mL de uma solução de 0,75 mol/L de NaCl e completar o volume com água até 1 L, será obtida a solução de 0,2 mol/L de NaCl. Portanto, a frase IV está correta.
Assim, a alternativa com as afirmativas corretas é a a: I e IV.
Espero ter ajudado!