Dois mols de um gás sofrem aumento de temperatura de 400k, durante uma transformação adiabática. R=8,3J/mol.k Calor molar 24,6J/mol.k
Determine:
a variação de energia interna
trabalho realizado
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Olá!
Transformação adiabática é a transformação gasosa na qual o gás não realiza troca de calor com o meio externo. Sendo assim, na transformação adiabática o calor é zero.
Q = 0
Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, temos:
Q = ∆U + τ
∆U = - τ
Sabendo que para um gás ideal em um processo adiabático, a variação da energia interna será:
∆U = 3/2 . n . R . ΔT
∆U = 3/2 . 2 . 8,3 . 400
∆U = 9960 J
Logo, o trabalho será:
τ = -∆U
τ = -9960 J
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