Question

(UDESC - 2016)Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S2Cl2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada):   
x  S8(l) + y Cl2(g) →  z S2Cl2(l) 
  Com relação à equação, assinale a alternativa correta. 

Resposta :  a)A massa mínima de gás cloro necessária para reagir completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g. 

Quero saber como chegar a esse resultado

Answer 1

Olá...

Este tipo de cálculo, em que busca descobrir a massa de reagentes ou produtos de algum composto é chamado "estequiometria". Para isso, é necessário promover o balanceamento da equação:

S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2

Em exercícios assim, é necessário que ele forneça a massa molar da substância presente na equação. Como não tem, a massa só S= 32g/mol e do Cl = 35,5g/mol.

Como o S8 tem oito átomo de enxofre, iremos multiplicar a massa 32g/mol por 8, 32×8= 256g/mol. O Cl2 tem dois átomos, logo 35,5×2=71g/mol. Além disso, o Cl2 tem 4 mol. Logo multiplicaremos o 71g/mol por 4, 71×4= 284g/mol.

Para reagir 256g de S8 são necessário 284g de Cl2.

Fazendo uma regra de três com 128g de S8 a fim de saber a massa de Cl2:

256g → 284g
128g → Xg

Xg = (128 × 284)/256
Xg = 36352 / 256
Xg = 142g

Chegamos no resultado!