Uma alíquota de 5,00mL de uma solução contendo Fe(III) é tratada com excesso de KSCN e diluída para 50,0mL. A solução resultante apresenta absorbância igual a 0,912 medida a 580nm com uma cubeta de 2,50cm. Sabendo que a absortividade molar do complexo FeSCN2+ é 7,00x103Lcm-1mol-1 a 580nm, calcule a concentração do complexo FeSCN2+ na alíquota original em g/L.
Respostas
Olá,
segundo a lei de Beer-Lambert, a absorbância de um analito em uma solução diluída sob a qual foi incidida uma radiação monocromática, é diretamente proporcional à sua concentração;
usualmente a concentração é expressa em mol/L, o caminho ótico em cm, e a expressão da Lei de Beer-Lambert fica:
A = εbc
A = absorbância;
ε = coeficiente de absortividade molar;
b = caminho ótico;
c = concentração
sabendo que a cubeta tem 2,5cm e a absortividade molar do analito é 7,00.10^3L.cm-¹ e que sua absorbância é de 0,912, podemos calcular a concentração, c:
A/εb = c
0,912/7,00.10^3 x 2,5 = c
3,26.10^-4mol/L = c
a concentração na alíquota diluída é 3,26.10^-4mol/L.
Como a alíquota de 5mL foi diluída para 50mL, houve o seguinte fator de diluição:
F = 50/5 = 10x de diluição, então a solução original na alíquota de 5mL é 10x mais concentrada do que a solução que foi efetivamente medida.
A concentração da alíquota original é então 10x3,26.10^-4 = 0,00326Mol/L.
Resposta:
Explicação:
Faço o cálculo da c=A/Eb e dar 5,22x10^-5