Question

Existem dois balões X e Y de mesmo volume. O balão X contem Cl e o Y contem O2, as mesmas condições de temperatura e pressão. O que podemos afirmar e que há em comum entre eles?
A) densidade
B) moleculas
C)massa
D) atomo
Explique sua resposta

Answer 1

Resolução

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume, n= nº de moles,  R= Constante universal dos gases, T= temperatura em ºK

- para o cloro:

PV= nRT ==> n(Cℓ₂)= PV/RT

- para o oxigênio

PV= nRT ==> n(O₂)= PV/RT

- note que P(Cℓ₂) = P(O₂), V(Cℓ₂)= V(O₂), T(Cℓ₂)= T(O₂) e R= constante, podemos concluir que n(Cℓ₂)= n(O₂)

Explicação

- lembre que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam o mesmo volume (22,4 L) isto quer dizer que nas mesmas condições de temperatura e pressão vão ocupar o mesmo volume;

- como os volumes dos balões X e Y são o mesmo, indica que temos o mesmo nº de moles de cada gás;  

- se 1 mol de qualquer entidade possui o mesmo nº de unidades, concluímos que os gases cloro e oxigênio contidos nos balões apresentam o mesmo nº de moléculas.