Question

A dipirona (C13H16N3O4SNa) é um medicamento muito utilizado para aliviar a dor e para baixar a febre. Ana ao observar que seu filho João de 3 anos estava com febre, por indicação médica, diluiu 10 gotas do medicamento de concentração 500 mg/mL em água e deu ao seu filho. Qual a quantidade de moléculas de dipirona ingeridas por João?

Dados: 1mL = 20 gotas; Constante de Avogrado = 6x1023 moléculas/mol C=12g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol; S=32g/mol; H=1g/mol; Na=23g/mol.

Pessoal me ajuda com essa questão já tentei fazer de várias formas e encontrei que 1 mol (C13H16N3O4SNa) tem 269 g, mas não sei como usar a informação das 10 gotas.
Obrigada

Answer 1

Olá, tudo bem?  Anexei as alternativas do exercício.

A massa molar do composto é 333 g, e NÃO 269 g, ok?

- Vamos começar utilizando uma informação importante:

1 mL = 20 gotas

A quantidade ingerida por João foi de 10 gotas, ou seja, 0,5 mL.

- A segunda informação importante:

A concentração do medicamente é de 500 mg/mL.

Como joão ingeriu 0,5 mL, ele ingeriu um total de 250 mg = 0,25 g.

Sabemos que 1 mol do medicamento (333 g) equivale a 6 * $10^{23}$ moléculas. Agora, vamos descobrir quantas moléculas temos em 0,25 g.

333 g    ---     6 * $10^{23}$ moléculas

0,25 g   ---         X moléculas

333 X = 0,25 *  6 * $10^{23}$

333 X = 1,5 * $10^{23}$

X = 1,5 * $10^{23}$ / 333

X = 4,5 * $10^{20}$ moléculas

A alternativa correta é a letra C

Bons estudos ;)