Question

uma solução de acido clorídrico foi preparada usando se 1 mol desse acido para 10 litros de solução. considerando essa informação, calcule
a) a concentração em mol/L dessa solução
b) a concentração em mol/L dos íons presentes na solução
c) o pH e o pOH da solução

Answer 1

A reação é $HCl --- H^{+} +  Cl^{-}$

a) concentração = massa / volume

$C = \frac{1}{10} = 0,1mol/L$

b) Como a reação é 1:1:1, a mesma concentração de HCl é a dos íons H+ e Cl-. Logo há 0,1 mol/L de H+ e 0,1 mol/L de Cl-.

c) $pH = -log [H^{+}]$

Sabemos que a concentração de H+ é 0,1mol/L, logo:

$pH = -log[0,1]$  0,1 = 1/10

$pH = -log\frac{1}{10}$

$pH = -log 1 - log 10$

$pH = - 0 - 1$

$pH = 1$

$pH + pOH = 14$

$pOH = 14 - pH$

$pOH = 14 - 1$

$pOH = 13$