Question

O óxido de nítrico foi estudado em laboratórios. Na decomposição de diferentes quantidades dessa substancia os resultados foram:


Decomposição : Óxido – > Nitrogênio + Oxigênio


15 g de óxido 15 g --- 7 g --- 8 g

30g de óxido 30 g ---- 14g ---- 16 g

60g de óxido 60g ------- 28g ------ 32 g

90 g de óxido 90g ------- 42 g ----- 48


Mostre no caderno, que esses resultados estão de acordo com a lei de lavoisier e com a lei de proust.

Answer 1

Vamos lá

Sabemos que a lei de LAVOISIER pode ser conhecido como a lei da CONSERVAÇÃO DE MASSA:

Conhecemos em caso de uma reação Química , como está no enunciado nos fala das seguintes afirmação

15 g de Óxido

– > Ela tem 7 g de Nitrogênio

– > Ela tem 8 g de Oxigênio

Em massa de reação para produzir a matéria

H + 0 = Nitrogênio

7 g + 8 g = 15g de Óxido

Então explicando melhor essa já a Lei da CONSERVAÇÃO DAS MASSAS , Porque ela tem resultado em mesma g como estava em sua tabela.

Então para as leis de é

1 -------- 15 g de óxido g = 7g + 8 g

2 ----- 30 g de óxido = 14 g + 16 g

3 ------ 60 g de óxido = 28 g + 32 g

4 --------- 90 g de óxido = 42 g + 48 g

Assim representamos as leis de Laivoisier por as misturas deu o mesmo dando em gramas que o produto.

LEI DE PROUST

A lei dessa se aplica em grama de unidade da tabela , observe

Primeira maneira

NITROGÊNIO – > 7 g = 14 g = 28 g = 42 g
OXIGÊNIO – > 8 g = 16 g = 32 g = 48 g

Segunda maneira

NITROGÊNIO – > 7g = 14 g = 28 g = 42 g
ÓXIDO – > 15 g = 30 g = 60 g = 90 g

Terceira maneira

OXIGÊNIO – > 8 g = 16 g = 32 g = 48 g
ÓXIDO – > 15 g = 30 g = 60 g = 90 g

Modo classificado nas leis de PROUST