Question

Calcule a variação de entalpia para reação CH4(g) + 1/2O2(g) -> CH3OH(I), Conhecendo:

CH4(g) + H2O(I) -> CO(g) + 3H2(g) Delta H= 206,1KJ/MOL

2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(I) Delta H= -128,3KJ/MOL

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(I) Delta H= -428,6KJ/MOL

Answer 1

CH4 + 1\2 02 -> CH3OH    

CH4 + h20 -> CO + 3H2     H= 206,1

2H2 + CO -> CH3OH          H= -128,3

2H2 + O2 -> 2H20              H= -428,6

(2X) 2CH4 + 2H2O -> 2CO + 6H2      H= (2x206,1)

(2X)  4H2 + 2CO -> 2CH3OH             H=(2x -128,3)

(igual)  2H2 + O2 -> 2H2O                  H= -428,6

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2CH4 + 1 02 -> 2CH3OH  (DIVIDIR POR 2)

CH4 + 1\2 O2 -> CO + 3H2  H=( 2x206,3)+(2x -128,3) + ( - 428,6)  -> H= -273