Question

Na reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo,que inflama na presença de oxigênio,e pode ser representada pela equação P4 S3(S)+8 O2(G)---P4O (S) +3 SO2(G)

Qual a Quantidade de Calor obtida na reação? Classifique a reação em endotérmica ou exotérmica? URGENTE!!!!

Answer 1

Olá, tudo bem?

Precisamos calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação.

A variação de entalpia é calculada através do calor gerado ou produzido nos produtos menos a quantidade de calor gerado ou aborvido nos reagentes. Lembrando que a entalpia de substâncias simples (O₂) é igual a 0.

Vamos utilizar a tabela para verficar a entalpia de cada composto. Não podemos esquecer de que  o valor da entalpia de cada composto deve ser multiplicada pelo seu coeficiente.

Logo, o cálculo de ΔH é:

ΔH = Entalpia produtos - Entalpia reagentes

ΔH = ( 1 * (-2940) + 3 * (-296,8) ) - ( 1 * (-151) )

ΔH = ( - 2940 - 881,4) + 151

ΔH = - 3670,4 KJ/mol

Assim, como o valor de ΔH é negativo, sabemos que a reação perdeu calor, ou seja, é exotérmica.

Bons estudos ;)