Question

Qual é a solubilidade molar do CaF2 em uma solução que contém NaF 0,100 molar?

Answer 1

CaF2 ==== > Ca2+(aq) + 2 F-(aq)  

X ==== > X+ + 2X-  

Kps = [ X ] [ 2 X]^2 = 4 [ X^3 ] = 3,9 x 10^(-11)  

4 X^3 = 39 x 10^(-12)  

X^3 = 9,75 x 10^(-12)  

X ~ 2,136 x 10^(-4) M  

b) Nesse caso ja temos q:  

[ F- ] = 10^(-2)  

A quantidade de F- dissolvido pelo CaF2 sera << 10^(-2) M, q e' o [F-] vindo do NaF.  

De forma q a solubilidade vai ser  

S = [ Ca2+]  

3,9 x 10^(-11) = [Ca2+] [ 10^(-2) ]^2  

[Ca2+] = 3,9 x 10^(-11) / 10^(-4)  

S = [Ca2+] = 3,9 x 10^(-7) M