o pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em gases de escape de motores de combustão, de acordo com a equação química balanceada representada abaixo. i2o5 (s) + 5 co (g) ------> 5co2 (g) + i2 (s) posteriormente, a quantidade do co pode ser feita, titulando-se o iodo formado, como tiossulfato de sódio. na detecção e quantificação do co:
Respostas
Olá boa tarde!
Ao ler sua questão, percebi que faltou o final da pergunta, que transcrevo abaixo:
Na detecção e quantificação do CO,
a) o I2O5 é o agente redutor.
b) ocorre a redução do iodeto.
c) ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO.
d) o CO2 é o agente oxidante.
e) ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO.
Agora sim, vamos à resolução:
O exercício fornece a seguinte equação química:
I2O5(s) + 5CO(g) → 5CO2(g) + I2(s)
+5 -2 +2 -2 +4 -2 0
Os números acima indicam o número de oxidação (Nox) de cada um dos átomos presentes na equação.
Assim, podemos julgar as alternativas:
a) Falsa. No I2O5 o iodo possui Nox de +5. Já no I2, o Nox do iodo é 0, portanto ocorreu uma reação de redução no iodo. Como o I2O5 reduz, ele é o agente oxidante.
b) Falsa, pois não há iodeto, mas pentóxido de iodo (iodeto é quando o iodo atua como ânion. Neste caso, ele é o cátion).
c) Verdadeiro. No CO, o carbono possui Nox de +2. Já no CO2, o Nox do carbono é +4, portanto ocorreu uma reação de oxidação no carbono.
d) Falsa. Como o CO oxida, ele é o agente redutor (o agente oxidante é o I2O5).
e) Falsa. A transferência de elétrons ocorre da espécie que se oxida (no caso, o CO) para a que se reduz (no caso, o I2O5.
Espero ter ajudado!