Question

O que são elétrons desemparelhados??
Quando acontece Hibridismo de orbitais??
Como saber quem tem mais potencial de ionização??

Answer 1

Cada orbital atômico deve ser preenchido com no máximo 2 elétrons cada, com seus spins em sentidos invertidos, ou seja, emparelhados. 

Elétrons desemparelhados são elétrons ímpares, eles estão sozinhos em um orbital.
A hibridização de orbitais ocorre quando orbitais atômicos diferentes são misturados originando orbitais híbridos equivalentes. 


Isso ocorre no carbono para efetuar as 4 ligações. Na camada de valência, ele possui três orbitais p, sendo dois deles preenchidos com 2 elétrons desemparelhados e 1 orbital s , preenchido com 2 elétrons emparelhados. 
Um dos elétrons no orbital s é promovido ao orbital p, ficando assim no total com 4 elétrons desemparelhados: 1 no orbital s e 3 orbital p. 


Os três orbitais p e o único orbital s são então hibridizados, formando os 4 orbitais híbridos Sp3. Isso ocorre porque a hibridização do orbital confere estabilidade ao elemento; o gasto energético para promoção dos elétrons e hibridização dos orbitais é favorável considerando a estabilidade que o carbono ganha ao participar das 4 ligações de valência completando seu octeto.                               

O potencial de ionização é a energia que é necessário fornecer a um elemento químico para remover um elétron mais externo de sua camada.

A tabela periódica auxilia para comparar os potenciais de ionização: os valores crescem ao percorrer um período da esquerda para direita (indo dos metais alcalinos para os gases nobres) e ao percorrer um grupo, de baixo para cima. 

Ou seja, é mais difícil remover um elétron de um gás nobre do que um metal alcalino, porque a energia é mais alta; bem como é mais difícil remover um elétron de um elemento pequeno do que um elemento grande.