Question

Um dos gases responsáveis pela chuva ácida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigênio em massa. Descubra a fórmula molecular desse gás, sabendo que a sua massa molar é 64 g/mol. (Dados: S: 32 g/mol, O = 16 g/mol)

Answer 1

S -> 50/32 = 1,6÷1,6=1
O ->50/16 = 3,3÷1,6=2
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SO2

Answer 2

A fórmula molecular dese gás é, o dióxido de enxofre: $SO_2$.

Como interpretar uma fórmula molecular?

A fórmula molecular possui a massa molar total no valor de 64g/mol.

A partir dessa informação, podemos montar uma equação química utilizando-se os elementos químicos e seus valores molares:

• S= 32g/mol;
• O=16g/mol.

Agora,  realizaremos o cálculo:

$32+16*x=64g\\16x=64-32g\\16x=32g\\x=\frac{32}{16} \\x=2$

Com isso, podemos afirmar que para haver 50% de enxofre e 50% de oxigênio, ou seja, cada elemento químico corresponde a metade da massa, tem-se:

• 1 átomos de enxofre (S): 32g
• 2 átomos de oxigênio (O): 32g

Com isso, por fim, obtemos a fórmula final do dióxido de enxofre: $SO_2$.

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/624752

#SPJ2