• Matéria: Física
  • Autor: nauara03pe2xz6
  • Perguntado 7 anos atrás

Uma certa massa de um gás perfeito é colocada em um recipiente, ocupando volume de 4,0L, sob pressão de 3,0 atmosferas e temperatura de 27 °C. Sofre, então, uma transformação isocórica e sua pressão passa a 5,0 atmosferas. Nessas condições, a nova temperatura do gás, em °C, passa a ser ?

Respostas

respondido por: lsoares23ls23
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Transformação isocórica ou isovolumétrica é quando o volume é constante , o quer dizer que não muda.

Equação geral

P1 . V1 / T 1 = P2 . V2 / T2

Como o volume é conste, devemos corta-lo


P1 /T1 = P2 / T2

P1 = pressão 1

P2= pressão 2

T1 = Temperatura 1

T2 = Temperatura 2

E converter a temperatura

K (Kelvin) = C(Celsius) + 273.

K = 27 + 273 = 300 Kelvin




Substituindo:

3 / 300 = 5 / T2

3 . T2 = 5. 300

3 . T2 = 1500

T2 = 1500/3

T2 = 500 k


Como pede a Temperatura em Graus Celsius, fazemos a conversão:


k = c + 273

500 = c + 273

c = 500 - 273

c = 227 °C .


T2 = 227 °C .


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