Question

(IFSULDEMINAS – MG) Uma reação de combustão é caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que costuma ser o gás oxigênio. Na reação de combustão completa do etanol, considere a reação: Utilizando-se 230 gramas de etanol e admitindo-se um rendimento de 100% na reação, a quantidade, em gramas, de gás carbônico produzida será de: Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol

Answer 1

I) Reação balanceada da combustão do etanol:

C₂H₆O + 3O₂ => 2CO₂ + 3H₂O

II) Massa molar do etanol:

C₂H₅(OH) = 2 . 12u + 6 . 1u + 1 . 16u = 24u + 6u + 16u = 46u, portanto 1 mol de etanol tem a massa de 46 gramas

III) Número de mols de etanol contidos em 230 g do composto:

x = 230/46

x = 5 moles

IV) Retornando à reação inicial e multiplicando todos os coeficientes estequiométricos por 5, teremos:

5C₂H₆O + 15O₂ => 10CO₂ + 15H₂O

Note que houve a formação de 10 mols de gás carbônico ou dióxido de carbono (CO₂)

V) Massa molar do CO₂:

CO₂ = 1 . 12u + 2 . 16u = 12u + 32u = 44u, portanto 1 mol de CO₂ tem a massa de 44 g

VI) Finalmente:

1 mol de CO₂ ===========> massa de 44 g

10 moles de CO₂ ========> massa de y g

y = 10 . 44

y = 440 g de CO₂

Answer 2

É dada a seguinte reação:

$C_{2}H_{6}O_{} + 3O_{2}$ ⇒ $2C_{} O_{2} + 3H_{2} O_{}$

Agora, podemos calcular as relações de massa:

1) Etanol (C2H6O)

C -> 2 * 12g/mol = 24 g;

H -> 6 * 1g/mol = 6 g;

O -> 1 * 16g/mol = 16 g;

Logo, a massa do etanol é de 46 g por mol;

2) Gás Carbônico (CO2)

C -> 1 * 12g/mol = 12 g;

O -> 2 * 16g/mol = 32 g;

Logo, a massa do gás carbônico é de 44g por mol;

No entanto, note que temos 2 mols de CO2 (pelo balanceamento da reação). Então, a massa que usaremos será:

2 * 44 = 88 g

Assim, podemos resolver por regra de 3:

 46 g de Etanol   -----   88 g de gás Carbônico

230 g de Etanol   -----   x g de gás Carbônico

46x = 230 * 88

x = 440 g de gás Carbônico

(Obs: Se o rendimento fosse diferente de 100%, teríamos que multiplicar o resultado final pela taxa de rendimento. Como 100% = 1, não precisamos alterar o resultado).

Bons estudos!