Question

) A água oxigenada consiste em uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, que se decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a equação química: 2 H2O2(aq) 2 H2O(º) 1 O2(g) Em um experimento, foi monitorada a quantidade de peróxido de hidrogênio em três frascos idênticos 2 A, B e C 2 de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes condições de luminosidade e temperatura. Observe os resultados no gráfico: Na condição em que ocorreu a menor taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio, a velocidade média de formação de O2, em mol ? ano21 , foi igual a: a) 1 b) 2 c) 6 d) 12 Tempo (anos) Quantidade de H O2 2 (mols) 24 22 20 12 10 0 1 A B C A ausência de luz (10 ºC) B ausência de luz (25 ºC) C presença de luz (25 ºC)

Answer 1

  Olá! Para responder essa questão nós precisamos da imagem do gráfico com as curvas A,B e C, que está anexada à resposta.

  Para ver em qual deles ocorreu a menor taxa de decomposição do H2O2, basta olharmos para a curva na qual houve menor quantidade de mol de H2O2 consumidos. No caso, foi a curva A , traçada em amarela.

  Nela , podemos perceber que houve o consumo de 2 mol de H2O2 em 1 ano. O peróxido de hidrogênio se decompõem de acordo com a seguinte equação:

     2H2O2 = 2H2O + O2

  Logo, 2 mol de H2O2 produz 1 mol de O2. Assim, a velocidade de formação será de 1 mol de O2 por ano, estando correta a alternativa A.