• Matéria: Química
  • Autor: caroolsilva15
  • Perguntado 7 anos atrás

Quantos mols de bicarbonato de sódio são necessários para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico em CNTP ?

Respostas

respondido por: jeferssantos92
14

Olá, tudo bem?


A reação que descreve o processo está abaixo:


H2SO4 + 2 NaHCO3 --> Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2


Pela reação, podemos perceber que 1 mol de ácido sulfúrico é neutralizado através de 2 mols de bicarbonato de sódio.


Considerando que o ácido sulfúrico esteja na fase gasosa, e que nas CNTP 1 mol ocupa o volume de 22,4 L, temos:


2 mols bicarbonato    ---         22,4 L ácido sulfúrico

X mols bicarbonato    ---    0,0008 L ácido sulfúrico


22,4 X = 0,0016

X = 0,0016 / 22,4

X = 0,00007 mols de bicarbonato serão necessários


Bons estudos ;)

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