Question

Quantos mols de bicarbonato de sódio são necessários para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico em CNTP?

Answer 1

Olá, tudo bem?

A reação que descreve o processo está abaixo:

H2SO4 + 2 NaHCO3 --> Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

Pela reação, podemos perceber que 1 mol de ácido sulfúrico é neutralizado através de 2 mols de bicarbonato de sódio.

Considerando que o ácido sulfúrico esteja na fase gasosa, e que nas CNTP 1 mol ocupa o volume de 22,4 L, temos:

2 mols bicarbonato    ---         22,4 L ácido sulfúrico

X mols bicarbonato    ---    0,0008 L ácido sulfúrico

22,4 X = 0,0016

X = 0,0016 / 22,4

X = 0,00007 mols de bicarbonato serão necessários

Bons estudos ;)