Question

Quantos mols de bicarbonato de sódio são necessários para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico em CNTP?

Answer 1

Olá, tudo bem?

A reação que descreve o processo está abaixo:

H2SO4 + 2 NaHCO3 --> Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

Pela reação, podemos perceber que 1 mol de ácido sulfúrico é neutralizado através de 2 mols de bicarbonato de sódio.

Considerando que o ácido sulfúrico esteja na fase gasosa, e que nas CNTP 1 mol ocupa o volume de 22,4 L, temos:

2 mols bicarbonato    ---         22,4 L ácido sulfúrico

X mols bicarbonato    ---    0,0008 L ácido sulfúrico

22,4 X = 0,0016

X = 0,0016 / 22,4

X = 0,00007 mols de bicarbonato serão necessários

Bons estudos ;)

Answer 2

Serão necessários 0,071 * 10⁻³ mol de bicarbonato de sódio para neutraliza 0,8 mol de ácido sulfúrico nas CNTP.

Como calcular o número de mols necessários para a reação de neutralização?

Para isso, é necessário conhecer a equação balanceada referente a essa reação, que é dada por:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Perceba que, para cada 1 mol de H2SO4, são necessários 2 mols de bicarbonato para que a neutralização ocorra.

Considere que, nas CNTP, 1 mol = 22,4L e que 1L = 1000mL.

Então, teremos a seguinte regra de três para o cálculo:

2 mol de bicarbonato - 22,4 L de H2SO4

x  mol de bicarbonato -     0,8 * 10⁻³ L

x = 0,071 * 10⁻³ mol de bicarbonato

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