Question

são dadas as seguintes equações termoquímica s:
C + O2 => CO2 ∆H=-70kcal
H2 + 1/2 O2 => H2O ∆H=-80kcal
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O ∆H=-215kcal
Calcule o valor do ∆H da reação:
C + 2H2 => CH4

REPOSTA: -15kcal
oii, eu queria saber porque na segunda reação das 3 se tem que colocar o 2 na frente do H2 e do H2O, e também porquê na terceira reação se inverte os reagentes com os produtos.

Answer 1

Pois na reação global temos 2 mols de H2, logo, para realizar o equilíbrio, multiplica-se TODA a reação II por 2, incluindo o ΔH! Segundamente, pois o Gás Metano CH4 está ao lado dos produtos na reação global, logo é necessário inverter a intermediária para chegar ao real resultado, incluindo o sinal (que vira positivo).