Question

Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50 g de massa dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, vamos calcular a massa de CaCO₃ real que foi decomposta.

Se a pureza era de 60%, e a massa decomposta foi 50g, temos que a massa pura de CaCO₃ era de:

50 * 60% = 50 * 0,60 = 30 g de CaCO₃

Em seguida, vamos observar a reação de decomposição. Embaixo de cada composto, colocarei as quantidades que reagem na reação balanceada, bem como as unidades que nos interessam:

CaCO₃   -->   Ca⁺²  +  CO₃⁻²

100 g                           1 mol

Podemos perceber que quando decompomos 100 g de CaCO₃, formamos 1 mol de gás carbônico. Assim, por regra de três, temos:

100 g CaCO₃   ---   1 mol CO₂

30  g  CaCO₃   ---  X mol CO₂

100 X = 30

X = 30 / 100

X = 0,3 mols

Porém, seriam formados 0,3 mols se o rendimento da reação fosse de 100%. Como  o rendimento da reação foi de 70 %, temos:

0,3 * 70% = 0,3 * 0,70 = 0,21 mols de gás carbônico serão formados

Bons estudos ;)