Dadas as reações de oxirredução a seguir, determine os nox (numero de oxidação) de todos os elementos participantes.
HI + HIO3 -> I2 + H2O
a) P4 + HNO3 + H2O -> H3PO4 +NO
Respostas
Olá, tudo bem?
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
Lembrando que:
O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.
Assim, temos que:
HI + HIO3 -> I2 + H2O
HI = H +1 e I -1
HIO3 = H +1 x O -2 .3
1 + x - 6 = 0
x = +5
I2 = 0 (substância simples)
H2O = H +1 e O -2
P4 + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
P4 = 0 (substâncias simples)
HNO3 = H +1 x O -2 .3
1 + x - 6 = 0
x = +5
H2O = H +1 e O -2
H3PO4 = H +1 .3 x O -2 .4
3 + x - 8 = 0
x = +5
NO = O -2 N +2
Espero ter ajudado!