Question

415 ml de água (H2O) e 210 ml de ácido nítrico (HNO3) são misturados para obtenção de uma solução aquosa, sendo:

d H2O = 1,00g/cm3
d HNO3 = 1,5g/cm3

Calcule:

a) A porcentagem volumétrica do soluto.

b) A concentração comum do soluto.

c) A concentração molar do soluto.

d) A densidade da solução obtida.

Answer 1

a) porcentagem volumétrica (%m/v):

%m/v= massa de soluto em 100mL de solução.

d HNO3 = 1,5g/cm3:

1,5g HNO3 está ==> 1mL
X===============> 210mL

X = 315g de HNO3

Esses 315g de HNO3 estão nos 210mL, porém foi adicionado água (415mL) ao ácido. Dessa forma,concluímos que os 315g de HNO3 estão em: 415+210 = 625mL de solução aquosa.

Agora podemos fazer o cálculo da %m/v:

315g HNO3 =>625mL de solução
Y===========> 100mL

Y = 50,4g/100mL = 50,4%m/v

b) concentração comum (g/L):

g/L = massa de soluto em 1L(=1000mL)

50,4g => 100mL
X'=====> 1000mL

X' = 504g/1000mL = 504g/L

c) concentração molar (mol/L):

mol/L= número de mols em 1L(=1000mL)

Olhando a tabela periódica, a massa molar do HNO3 é 63g/mol.

63g => 1mol
504g => X"

X" = 8 mol

8mol/L

d) A densidade é dada pela fórmula:

$d = \frac{massa \: da \: solução }{volume \: da \: solução }$

A massa da solução é = 315 + 415 = 730g
O volume da solução é = 210+415 = 625mL

$d = \frac{730}{625} = 1.168 \frac{g}{ml}$