Respostas
respondido por:
0
O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares;
* O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III;
* O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, o que o torna polar;
* O composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele é apolar e possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Esse é o tipo de força intermolecular mais intenso e, com isso, é mais difícil de ser rompido, precisando absorver mais quantidade de energia, ou seja, seu ponto de ebulição é o maior.
O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares;
* O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III;
* O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, o que o torna polar;
* O composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele é apolar e possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Esse é o tipo de força intermolecular mais intenso e, com isso, é mais difícil de ser rompido, precisando absorver mais quantidade de energia, ou seja, seu ponto de ebulição é o maior.
* O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III;
* O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, o que o torna polar;
* O composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele é apolar e possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Esse é o tipo de força intermolecular mais intenso e, com isso, é mais difícil de ser rompido, precisando absorver mais quantidade de energia, ou seja, seu ponto de ebulição é o maior.
O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares;
* O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III;
* O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, o que o torna polar;
* O composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele é apolar e possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Esse é o tipo de força intermolecular mais intenso e, com isso, é mais difícil de ser rompido, precisando absorver mais quantidade de energia, ou seja, seu ponto de ebulição é o maior.
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás