Em um laboratório, um analista dilui 100 mililitros de uma amostra de um ácido forte que apresentava pH igual a 3 com água destilada até que ficasse com pH em torno de 4. O volume de água utilizado para esta diluição, em mililitros, foi igual a:
isidorio:
Tem gabarito?
Respostas
respondido por:
2
pH= 3 V1= 100 ml= 0,1 l
pH= - log (H+)
3= - log (H+)
(H+) = 0,001 mol/l
M= n/V1
0,001= n/ 0,1
n = 0,0001 mol de ácido presentes em 100 ml.
Mfinal= n/ Vtotal
0,0001 = 0,0001/ Vtotal
Vtotal= 1l
Volume adicionado= Vtotal - V1
Volume adicionado = 1000ml - 100ml= 900ml
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