Me ajudem com esse estudo dirigido,pfvor!
1)para os elementos representativos a seguir, faça a distribuição eletrônica e, a a partir dela, determine a localização do elemento da tabela periódica(período e família)
a) S(Z=16)
b) Rb(Z=37)
c)In(Z=49)
Respostas
- lembre que:
- nos elementos representativos, os elétrons de diferenciação são: "s" ou "p", os números de elétrons das camadas internas completas são: 8, 18 ou 32;
– os elementos de transição (externa), apresentam o elétron de diferenciação "d", e os orbitais "d" internos são incompletos, como por exemplo:
- Ferro (₂₆Fe): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- Rutênio (₄₄Ru): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷
– no elemento de transição interna, o elétron de diferenciação é o "f", normalmente com orbitais "f" incompletos;
- elétron de diferenciação é o elétron mais energizado, é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;
- não é o elétron da camada de valência, que é o elétron da camada mais externa;
- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;
- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:
Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;
Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;
Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;
Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;
Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;
Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;
Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;
Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;
- assim:
Enxofre (S)
- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- elétron de diferenciação: 3p⁴;
- nª de elétrons na camada de valência: 6 (3s² 3p⁴)
- última camada: 3 (nº quântico principal= 3):
- como apresenta 6 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 16 (VI A) da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Calcogênios;
- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘p’, é um elemento Típico (Representativo)
- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;
Rubídio (Rb)
- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling
₃₇Rb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
- elétron de diferenciação: 5s¹;
- nª de elétrons na camada de valência: 1 (5p¹)
- última camada: 5 (nº quântico principal= 5):
- como apresenta 1 elétron na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 1 (I A) da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Metais Alcalinos;
- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘s’, é um elemento Típico (Representativo)
- como sua última camada é a 5 (nº quântico principal= 5), encontra-se no 5º Período, na Tabela Periódica;
Indio (In)
₄₉In: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹
- elétron de diferenciação: 5p¹;
- nª de elétrons na camada de valência: 3 (5s² 5p¹)
- última camada: 5 (nº quântico principal= 5):
- como apresenta 3 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 13 (III A) da Tabela Periódica;
- como seu elétron de diferenciação está no subnível ‘p’, é um elemento Típico (Representativo)
- como sua última camada é a 5 (nº quântico principal= 5), encontra-se no 5º Período, na Tabela Periódica;
