Question

(UFPE) Em determinadas condições de temperatura e pressão a decomposição térmica do éter dimelítico dada pela equação:
(CH3)2 O(g) ----> CH4(g) + H2+ CO(g)
exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração:

Experiência.[(CH3)2O].Velocidade
1. 0.2. 1.6
2. 0.4. 6.4
3. 0.6. 14.4
Apresente a lei de velocidade da reação química

Answer 1

Olá, tudo bem?

Para responder essa questão precisamos relembrar a teoria da equação denominada "Lei da velocidade". A equação é a seguinte:

$V=k.[A]^{x}$  

Onde: V - velocidade da reação; k - constante de velocidade; [A] - concentração do reagente A e x - ordem da reação.  

Essa equação mostra que se a concentração do reagente A diminui, a velocidade da reação também diminui. A velocidade é, portanto, diretamente proporcional à concentração do reagente, elevada a alguma potência. O expoente da potência é denominado de "ordem da reação".

Assim, temos que A é o reagente (CH3)2O:  

$V=k.[(CH3)2O]^{x}$  

Para encontrar o valor de x (ordem da reação), podemos observar que do experimento 1 para o 2, foi duplicada a concentração de (CH3)2O (de 0,2 para 0,4) e a velocidade, por sua vez, foi quadruplicada (de 1,6 para 6,4).

Assim, o expoente da potência deve ser um número que, quando duplicada a concentração, quadruplica a velocidade. O único número possível seria o 2, portanto: x = 2.  

(2² = 4)  

Resposta: V = k.[(CH3)2O]²