Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:
cedeu 500J de calor ao meio
cedeu 100J de calor ao meio
recebeu 500J de calor do meio
recebeu 100J de calor do meio
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Oi! Podemos resolver com a primeira lei da termodinâmica.
Delta U = Q - T
Delta U = variação da energia interna
Q = quantidade de calor
T = trabalho
Substituindo na fórmula:
300 = Q - 200
Q = 500 J
Como Q é um valor positivo ( Q>0 ) o sistema recebe calor.
Delta U = Q - T
Delta U = variação da energia interna
Q = quantidade de calor
T = trabalho
Substituindo na fórmula:
300 = Q - 200
Q = 500 J
Como Q é um valor positivo ( Q>0 ) o sistema recebe calor.
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