Question

Se adicionarmos a uma solução-tampão uma solução de HCl, o pH deveria diminuir, pois o ácido clorídrico libera muitos íons H+. Entretanto esses íons H+ são retirados da solução pelos íons que constituem a solução tampão, formando moléculas não ionizadas e com isso, o pH se mantém. Calcule o pH de uma solução-tampão formada por ácido acético (CH3COOH) 0,1 mol/L e acetato de sódio (CH3COONa) 0,1 mol/L, quando 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L. Dados: pKa = 4,74.


4,70


9,30


9,23


4,74


7,00

Answer 1

Oi!

Como nessa questão temos o uso de uma solução-tampão que é formada por sal e ácido, vamos resolver da seguinte forma descrita abaixo:

--> dados:

pH após a adição da base forte = 4,94

[sal] = 0,1 mol/L

[ácido] = 0,1 mol/L

pKa = 4,74

--> calculando o pH do tampão antes da adição da base forte por meio da expressão para tampão ácido:

pH = pKa + log [sal]  / [ácido]

pH = 4,74 + log 0,1/0,1

pH = 4,74 + log 1

pH = 4,74 + 0

pH = 4,74

Answer 2

Resposta:

RESPOSTA CORRETA É 4,70

Explicação:

CORRIGIDO NO AVA