Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples dupla ou tripla procurando atingir uma situação de maior estabilidade eu faço de acordo com a sua agência conhecida através de sua configuração eletrônica assim verifica-se que os átomos das moléculas H2 n2 O2 cl2 estão ligados de acordo com a valência
Respostas
- lembre que, numa ligação química, a diferença de eletronegatividade (Δₓ) entre os elementos leva a uma polarização da ligação, isto é, o átomo mais eletronegativo atrai para si o par compartilhado, adquirindo uma carga elétrica parcial negativa (σ⁻) e o átomo menos eletronegativo adquire carga elétrica parcial positiva (σ⁻ ) de mesmo valor em módulo.
- ligação homonuclear: Δₓ = 0 ligação covalente apolar
- ligação heteronuclear: Δₓ ≠ 0 ligação covalente polar
Utilizando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos elementos;
a) ₁H: 1s¹
- o H possui 1 elétron em sua camada de valência, precisa de mais 1 para estabilizar-se (Regra do Duetos), assim, 2 átomos de H compartilham 1 elétron, formando a molécula do gás H₂. Ligação covalente, apolar;
H₂: H-H
b) N: 1s² 2s² 2p³
- o N possui 5 elétrons em sua camada de valência, precisa de mais 3 para estabilizar-se (Regra do Octeto), assim, 2 átomos de N compartilham 3 elétrons, formando a molécula do gás N₂. Ligação covalente, apolar;
N₂: N≡N
c) ₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- o O possui 6 elétrons em sua camada de valência, precisa de mais 2 para estabilizar-se (Regra do Octeto), assim, 2 átomos de O compartilham 2 elétrons, formando a molécula do gás O₂. Ligação covalente, apolar;
O₂: O=O
d) ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o Cl possui 7 elétrons em sua camada de valência, precisa de mais 1 para estabilizar-se (Regra do Octeto), assim, 2 átomos de Cl compartilham 1 elétrons, formando a molécula do gás Cl₂. Ligação covalente, apolar;
Cl₂: Cl-Cl
Resp:
H₂: H-H
N₂: N≡N
O₂: O=O
Cl₂: Cl-Cl