O leite de magnésia é um medicamento muito usado para a má digestão, funcionando como antiácido e aliviando as dores de estômago. Trata-se de uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio com pH em torno de 10.
No leite de magnésia,
a) A soma das concentrações de H₃O⁺ e OH⁻ é igual a 10⁻¹⁴
b) A soma do pH e do pOH é igual a 1 x 10⁻¹⁴
c) A concentração dos íons OH⁻ é igual a 1 x 10⁻⁴ mol/L
d) A concentração dos íons OH⁻ é igual a 1 x 10⁻¹⁰ mol/L
e) Suas propriedades são ácidas
Bem, eu sei que jamais podem ser as letras E ou C já que se trata de uma base, mas não sei o que posso afirmar exatamente. Eu tinha marcado B...
Respostas
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Ola Martinhos!
A alternativa correta é a C) a concentração dos íons OH- é igual a 1×10^-4
JUSTIFICATIVAS
→→→ Alternativa A
A soma das concentrações não fornecem o valor de 1×10^-14. Observe: se o pH é em torno de 10 o pOH é 4. Transformando em concentrações, lancemos os valores de pH e pOH nas potências:
pH = 10 → 10^-10 = 0,0000000001 mol/L;
pOH = 4 → 10^-4 = 0,0001 mol/L.
Somando os dois: 0,0001000001 → convertendo em notação científica → 1,000001 × 10^-4
Resumindo, somando as concentrações de pH e pOH resultam no valor de 1,000001×10^-4, e não 1×10^-14
→→→ Alternativa B
Tome cuidado, somar concentração não é o mesmo que somar o pH. Eu provei isto na alternativa A.
O pH e o pOH não são concentrações, e sim números adimensionais. E eles variam de 0 até 14; e não de 1×10^-0 até 1×10^-14. Desta forma, pH + pOH = 14
→→→ Alternativa C
Quando se fala em pH, estamos falando na concentração ácida. Quando se fala em pOH estamos falando em concentração básica.
Se estou a fim de descobrir a concentração básica, devo subtrair de 14 o valor de 10 que refere-se ao pH:
pH + pOH = 14
10 + pOH = 14
pOH = 14 – 10 = 4
o pOH é 4. Convertendo em concentração de OH-:. 1×10^-4 ← chegamos à resposta!
→→→ Alternativa D
Confirmamos acima que a concentração de OH- é 1×10^-4
A concentração de 1×10^-10 refere-se ao pH = 10 e não ao pOH!
→→→ Alternativa E
E como você já comentou, esta questão não é digna do enunciado, pois estamos falando de uma substância com características básicas.
Espero ter te ajudado Martinhos! Qualquer dúvida é só comentar!
A alternativa correta é a C) a concentração dos íons OH- é igual a 1×10^-4
JUSTIFICATIVAS
→→→ Alternativa A
A soma das concentrações não fornecem o valor de 1×10^-14. Observe: se o pH é em torno de 10 o pOH é 4. Transformando em concentrações, lancemos os valores de pH e pOH nas potências:
pH = 10 → 10^-10 = 0,0000000001 mol/L;
pOH = 4 → 10^-4 = 0,0001 mol/L.
Somando os dois: 0,0001000001 → convertendo em notação científica → 1,000001 × 10^-4
Resumindo, somando as concentrações de pH e pOH resultam no valor de 1,000001×10^-4, e não 1×10^-14
→→→ Alternativa B
Tome cuidado, somar concentração não é o mesmo que somar o pH. Eu provei isto na alternativa A.
O pH e o pOH não são concentrações, e sim números adimensionais. E eles variam de 0 até 14; e não de 1×10^-0 até 1×10^-14. Desta forma, pH + pOH = 14
→→→ Alternativa C
Quando se fala em pH, estamos falando na concentração ácida. Quando se fala em pOH estamos falando em concentração básica.
Se estou a fim de descobrir a concentração básica, devo subtrair de 14 o valor de 10 que refere-se ao pH:
pH + pOH = 14
10 + pOH = 14
pOH = 14 – 10 = 4
o pOH é 4. Convertendo em concentração de OH-:. 1×10^-4 ← chegamos à resposta!
→→→ Alternativa D
Confirmamos acima que a concentração de OH- é 1×10^-4
A concentração de 1×10^-10 refere-se ao pH = 10 e não ao pOH!
→→→ Alternativa E
E como você já comentou, esta questão não é digna do enunciado, pois estamos falando de uma substância com características básicas.
Espero ter te ajudado Martinhos! Qualquer dúvida é só comentar!
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