Question

Considere uma solução cujo pH é 2 e faça o que que se pede.
a) Calcule a concentração em mil/L em íons OH-.
b) Essa solução é ácida ou básica?
c) De onde provém os íons OH -?

Answer 1

Olá, jovem!


$a) \: ph = 2 \\ - log[H] = 2 \\ {10}^{ - 2} \: \frac{mol}{L} = [H] \\ \\ [H] \times [OH] = {10}^{ - 14} \\ {10}^{ - 2} \times [OH] = {10}^{ - 14} \\ [OH] = \frac{ {10}^{ - 14}}{ {10}^{ - 2}} \\ [OH] = {10}^{ - 14 - ( - 2)} \\ [OH] = {10}^{ - 12} \: \frac{mol}{L}$

•OBS.:

•pH = - log[H];
•pOH = - log[OH];

•[H] = Concentração de íons H em mol/L;
•[OH] = Concentração de íons OH em mol/L.

b)

Deixarei uma tabela anexada deste site:
http://www.blog.mcientifica.com.br/a-escala-de-ph/

Para fins didáticos.

Geralmente, para saber se uma solução é ácido, básica ou neutra, nós seguimos uma escala numérica de concentração ou de pH ou de pOH. Mas a concentração de pH é a mais utilizada.

Levando em conta a escala de pH, quando o valor de pH da solução é igual a 7, dizemos que ela é neutra; quando o valor for menor do que 7, dizemos que ela é ácido; e, quando o valor for maior do que 7, dizemos que ela é básica.

Então, sim, essa solução é ácido, pois a concentração de H+ é maior do que a concentração de OH-.

c) Os íons OH- provém das bases adicionadas à solução, ou da própria solução, se ela possuir caráter básicos. As concentrações de OH são definitivas para calcularmos o grau de basicidade e de acidez de um meio, por isso, cada solução possuí o seu próprio valor.

Qualquer, dúvida, jovem, é só perguntar.