Suponha que estamos preparando culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido e queremos preparar um tampão próximo de pH = 4. Preparamos, então, uma solução tampão que 0,04 mol/L NaCH 3 CO 2 (aq) e 0,08 mol/L CH 3 COOH (aq), em 25°C. Qual é o pH da solução tampão? ( pka = 4,75
Respostas
Olá!
O pH é uma escala em número utilizado, frequentemente, para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução. Usada para especificar e descrever a neutralidade de uma substância.
A equação utilizada para encontrar o PH é:
pH = -log[H3O+]
Separamos os dados apresentados na questão:
- M = 0,04 mol/ L NaCH 3 CO, 0,08 mol/L CH 3 COOH
- 25° c
Primeiro passo: Escreva a reação de equilíbrio do ácido acético com a água. Identifique o ácido e a base conjugada. Escreva a expressão de equilíbrio, Ka.
Segundo passo: Rearranje a expressão de Ka isolando [H3O+]
[H3O+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3COO-]
Terceiro passo: Considere as molaridades de equilíbrio do ácido e da base iguais as molaridades iniciais.
[H3O+] = Ka x (0,080/0,040) , consultando na tabela Ka = 1,8x10-5
Quarto passo: Tome o logaritmo negativo de ambos os lados.
- log [H3O+] = - log (3,6x10-5) pH = 4,44
A solução age como um tampão próximo a pH = 4.
É possível descobrir o pH de uma solução tampão diretamente pela equação de Henderson-Hasselbach.
pH = pKa + log [A-]/ [HA] e pH = pKa + log [B] / [BH+]
Espero ter ajudado.