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Lavoisier disse que tudo se transforma. Ou seja, nada se cria nem surge do nada. Por isso, no balanceamento a quantidade de átomos que houver de um lado da equação, terá de haver no outro.
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no balanceamento de reacoes td q entra tem que sair (Lavoisier)
Ex. na reacao p formacao da amonia
N2 + H2 ---> NH3
Observa que estao entrando (reagentes) -- dois nitrogenios e dois hidrogenios e como produto tem-se um nitrogenio e tres hidrogenios. Entao tem q acertar os coeficientes estequiometricos
N2 + 3H2 ----> 2NH3 coloco o numero 2 em frente H2 entao fica co 6H, coloco 3 na frente do NH3 e fico com 2 nitrogenios e 6 hidrogenios. Esta balanceada a reacao. Espero ter ajudado
Ex. na reacao p formacao da amonia
N2 + H2 ---> NH3
Observa que estao entrando (reagentes) -- dois nitrogenios e dois hidrogenios e como produto tem-se um nitrogenio e tres hidrogenios. Entao tem q acertar os coeficientes estequiometricos
N2 + 3H2 ----> 2NH3 coloco o numero 2 em frente H2 entao fica co 6H, coloco 3 na frente do NH3 e fico com 2 nitrogenios e 6 hidrogenios. Esta balanceada a reacao. Espero ter ajudado
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O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada.
Exemplo de equação balanceada: C + O2 → CO2
Exemplo de equação química não balanceada: H2 + O2 →