Question

Uma solução contem HCl na concentração de 0,00001M, lembrando que pH=-log[H +], calcule o pH da solução
considerando a ionização completa do ácido.
10.2. Uma solução de ácido acético possui pOH= 10. Qual o pH dessa solução?
10.3. Sabendo que a concentração de OH - é 10-6M. Qual o valor do pH dessa solução?
10.4. Uma solução que contem NaOH na concentração de 0,00001M, sabendo-se que a reação de ionização dessa base é
NaOH↔Na+ + OH -. Qual o pH da solução?
a) pH= 5; pH=4; pH= 8; pH=9
b) pH= 9; pH=8; pH= 4; pH=5
c) pH= 1; pH=4; pH= 6; pH=9
d) pH= 3; pH=4; pH= 6; pH=9

Answer 1

letra A . pH=5; pH=4; pH=8; pH=9

Answer 2

Resposta:A)

Explicação:

Ph=-log(0,00001)

Ph=-Log(1.10^-5)

PH=-(-5)log(1).

Ph=5.

POH+PH=14.

10+Ph=14.

Ph=14-10.

Ph=4

POH=-log(10^-6)

POH=-(-6)log(10)

POH=6

POH+PH=14.

6+Ph=14.

Ph=14-6.

Ph=8

POH=-Log(OH-).

POH=-Log(0,00001)

POH=-Log(1.10^-5)

POH=-(-5)log(10).

POH=5

PH+POH=14.

PH=14-5

Ph=9