Question

02- A queima de 230g de etanol (C2H5OH). A queima do etanol (reação com O2) produz CO2 e H2O. Pede-se:
a) e monte a equação do processo e faça o balanceamento
b) Calcule o volume de CO2 liberado a atmosfera, quando medido nas CNTP
Dado: C2H5OH = 46 g/mol

Answer 1

a)

Massa molar do etanol:

C₂H₆O = 2 . 12u + 6 . 1u + 1 . 16u = 24u + 6u + 16u = 46u, portanto 1 mol de etanol tem a massa de 46 gramas

Equação balanceada da combustão do etanol:

C₂H₆O + 30₂ = 2CO₂ + 3H₂O

Note que 1 mol de etanol produz 2 mols de CO₂. Façamos uma regra de três para sabermos quantos mols de etanol existem em 230 g do composto:

1 mol de etanol ========> 46 g

x moles de etanol ======> 230 g

46x = 230

x = 230/46

x = 5 mols

Note que estamos lidando com 5 mols de etanol, e não somente com 1, conforme a reação balanceada. Dessa forma, devemos multiplicar todos os coeficientes estequiométricos da reação balanceada original por 5, e teremos:

5C₂H₆O + 15O₂ => 10CO₂ + 15H₂O

b) Note que, dessa vez, foram produzidos 10 mols de CO₂. Sabendo que a massa molar dos gases é igual a 22,4 L nas CNTP, calculemos o volume de 10 mols de CO₂ nas CNTP:

1 mol de CO₂ =========> volume de 22,4 L

10 moles de CO₂ ======> volume de x L

x = 10 . 22,4

x = 224 L