Question

Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização,determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10ml de uma amostra citada com KOH 0,05 mol/l forem gastos 48,5 ml do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada.
Dados: Massas Molares: H= 1,0 g.mol¹; Cl= 35,5 g.mol¹; K= 39,1 g. mol¹; O= 16,0 g.mol¹

Answer 1

Dados

Mt(HCl) = ?

Vt(HCl)= 10 ml

mt(KOH)= 0,05 M

vt(KOH)= 48,25 ml

Reação de neutralização, balanceada que ocorre: HCl + KOH --> KCl + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é 1:1:1:1, isto é, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH, produzindo 1 mol de KCl e 1 mol de água, assim:

- cálculo da molaridade do HCl

Aplicar:  Mt*Vt= mt*vt  onde Mt= molaridade do titulado, Vt= volume do titulado, mt= molaridade do titulante, vt= volume do titulante

Mt= mt*vt / Vt

Mt= 0,05 mol/L * 48,25 ml ÷ 10 ml

Mt= 0,24 mol/L