o elemento tem número atômico igual a 17 e o elemento 2 tem número atômico igual a 11 Imagine que esses dois elementos se combinem e responda em seu cadernoletra A) Qual é o elemento que cede elétrons Qual o que recebe Quantos elétrons são cedidos e recebidos por átomo
Respostas
Z = 11
1s²
2s² 2p⁶
3s¹ > 1 elétron
O de número atômico 11 tende a perder 1 elétron, pois é mais fácil perder um para ficar com sua última camada com 8 elétrons do que ganhar 7 elétrons.
Z = 17
1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁵ > 7 elétrons
O de número atômico 17 tende a ganhar 1 elétron, pois é mais fácil ganhar um para ficar com sua última camada com 8 elétrons do que perder 7 elétrons.
Espero ter ajudado.
Bons estudos! :)
Você precisa fazer a distribuição eletrônica dos dois elementos. Vou chamar o de número atomico 17 de A e o de número atomico 11 de B.
Distribuição de A :
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
Distribuição de B :
1s2
2s2 2p6
3s1
De uma forma mais básica você pode pensar o seguinte, os átomos querem ficar com 8 eletrons na sua última camada, então aqueles que tiverem menos que 4 eletrons nela vão querer DOAR porque é mais "fácil" doar menos do que receber mais. O raciocinio inverso também vale, se tiver mais que 4 eletrons, é mais facil receber o que falta do que doar os que já tem.
Por exemplo nessa questão, o elemento A tem 7 eletrons na ultima camada, é mais fácil ele receber 1 eletron do que doar os 7 né ?? Já pra B é o inverso, ele tem 1 elétron na ultima camada, então é mais fácil ele doar 1 elétron do que receber 7.
Sendo assim :
Letra A : O elemento que recebe elétrons é o que tem número atômico igual a 17, e o que cede elétrons é o que tem número atômico igual a 11. O de 11 elétrons cede 1, e o de 17 recebe 1.