Question

QUAL ESTA CERTA DEIXEM O CALCULO POR FAVOR me ajudem ai 1: Certo gás ocupa um volume de 41 litros , sob pressão de 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C.O numero de avogadro vale 6,0x10²³ e a constante universal dos gases perfeitos R=0,082 atm.L/mol.K.Nessas condições, o numero de moléculas contidas no gás é de aproximadamente:

A) 3,00.10^24
B) 5,00.10^23
C)6,02.10^23
D)2,00.10^24
E)3,00.10^29

Answer 1

Bem, parece difícil mais não é, olha só:

dados:

V = 41 L
P = 2,9
T = 17 C
Número de Avogadro
$6.0.10 {}^{23}$
Constante dos gases perfeitos
R =
$0.082$
Nesses problemas, a temperatura precisa está em K e não em C, então vamos transformar C em K:

$tc \: = \: tk \: - 273$
17 = tk - 273
tk = 17 + 273
tk = 290 K

Agora vamos jogar os dados na fórmula de Clapeyron:

$p.v \: = \: n.r.t$
$2.9 \times 41 = n \times 0.082 \times 290$
$118.9 = n \times 23.78$
$n = 118.9 \div 23.78$
$n = 5 \: mols$
Pronto, achamos o número de mols!
Agora vamos multiplicar o que achamos pelo número de Avogadro:

$5 \times 6.0.10 ^{23}$
$30.10 {}^{23}$
Como a questão pede em notação científica fica:

$3.0.10 {}^{24}$

o expoente ficou 24, pois a vírgula andou uma casa para a esquerda.

$alternativa \: correta = \\ letra \: a = 3.00.10 {}^{24}$