Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se descolar sem atrito,com CH4(g) ocupando um volume de 12 L sob determinada temperatura, a 1,5 atm pressão. Mantendo-se pressão constante, observou-se que o gás metano passou a ocupar um volume de 15L na temperatura de 80°c. Qual o valor da temperatura inicial do gás em °c ?
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PV/T = constante.
No caso, manteve-se a pressão de 1,5 atm constante, então temos:
V1/T1 = V2/T2, onde o 1 é o estado inicial e o 2 o estado final.
K = C + 273
K = 80 + 273
K = 353
12/T1 = 15/353
15T1 = 4236
T1 = 282,4 K
C = K - 273
C = 282,4 - 273
C = 9,4 °C
No caso, manteve-se a pressão de 1,5 atm constante, então temos:
V1/T1 = V2/T2, onde o 1 é o estado inicial e o 2 o estado final.
K = C + 273
K = 80 + 273
K = 353
12/T1 = 15/353
15T1 = 4236
T1 = 282,4 K
C = K - 273
C = 282,4 - 273
C = 9,4 °C
nicollinpete:
, Wow, Obrigada !!
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