Question

Suponha que uma amostra de 1,28 mol de um gas ideal sob uma pressão de 842 mmHg a 38°C.Qual sera o volume em litros que o gas ocupará?

Answer 1

Dados:

n = 1,28 mol

P = 842 mmHg

1 atm --> 760 mmHg
x atm --> 842 mmHg

x= 842 / 760

x≈ 1,10 atm

T = 38ºC

TK= TCº+273
TK= 38+273
TK= 311 K

R= 0,082 ~constante universal dos gases.

PV= n.R.T

1,10.v = 1,28.0,082.311

1,10v= 32,64256

v=32,64256 / 1,10

v≈ 29,6 L



espero ter ajudado.