Question

Um determinado processo industrial para a obtenção do gás amônia (NH3) consiste na reação entre uma molécula de gás nitrogênio (N2) para cada três de gás hidrogênio (H2), fornecendo duas de NH3 em um rendimento de 75%. Desta forma, levando em consideração uma temperatura de 27ºC, uma pressão de 3 atm e partindo de 280 g de nitrogênio, o volume de NH3 sintetizado será:


(Dados: Massa Atômica: N = 14)


a) 448 L.


b) 336 L.


c) 252 L.


d) 189 L.


e) 123 L.



OBS.: a resposta certa é letra E

Answer 1

Olá!

REAÇÃO QUÍMICA:

N2 + 3 H2 → 2 NH3


massa molar do N2 = 14 + 14 = 28 g/mol

n = 280g ÷ 28g/mol = 10 mol


Rendimento de 75%:

10 mol ----- 100%
x. mol ----- 75%

100X = 10 × 75
X = 7,5 mol

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1 mol de N2 ---- 2 mol de NH3
7,5 mol de N2 -- X mol de NH3

X = 2 × 7,5
X = 15 mol

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Fórmula de Clapeyron

PV = nRT

P = pressão, V = volume, n = número de mol, R = constante do gás ideal 0,082 e T = temperatura em Kelvin: 27 + 273 = 300 k

3 × V = 15 × 0,082 × 300
3 × V = 369
V = 369 / 3 = 123 L

Alternativa E) 123 L, conforme o previsto.


Está aí! Dúvidas? Pode perguntar!