Question

a partir de dados experimentais, os valores de massas atômicas dos átomos dos elementos químicos foram determinados e estão disponíveis nas tabelas periódicas. A partir desses valores e conhecendo-se a fórmula química das substâncias, podemos calcular a sua massa molar. Sendo assim, a massa molar da substância água (H2O) é: (massa molar de hidrogênio é 1g/mol, de oxigênio é 16 g/mol)

Answer 1

A massa molar de uma substância é a simples soma das massas molares de cada átomo presente na substância:

Numa molécula de H20 há 2 átomos de Hidrogênio e 1 de Oxigênio, portanto:

$M_{H_2O} = 2*M_H+M_O$

Sendo M a massa molar

$M_{H_2O} = 2*1+16$

$M_{H_2O} = 2+16$

$M_{H_2O} = 18 g/mol$

Alternativa d)

Answer 2

Como cada átomo de hidrogênio vale 1g/mol, e na fórmula da água temos dois átomos, temos:

H= 2x1= 2

Usando a mesma lógica para o oxigênio, temos:

O=1x16= 16

Sendo assim, se somarmos esses valores teremos um mol da molécula de água. Logo teremos 18g/mol. Resposta correta é a letra "D".