Question

Uma solução aquosa de sulfato de alumínio foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4g do sal dissolvido a 20°c. Nessa temperatura o grau de dissociação a% do al2 (so4)3(aq) é igual a 60%. Calcule:
a) a concentração em quantidade de matéria do sal na solução;
b)a concentração em quantidade de matéria dos íons al³+(aq) e so4²-(aq).

Answer 1

a) Dados:

Volume ~100 mL ~0,1 L

massa ~68,4 g

massa molar do sulfato de aluminio ~ 342 g/mol

Molaridade?

M= m / mm x v

M= 68,4 / 342 x 0,1

M= 68,4 / 34,2

M= 2,0 mol/L

b)Al2(SO4)3 -----------------> 2 Al³+(aq) + 3 SO²-4(aq)
   1 mol                            2 mols          3 mols
2,0 mol/L                        4,0 mol/L        6 mol/L


se o grau de dissociação (α%) do sulfato de alumínio é igual a 60% logo:

4,0 mol/L de Al³+(aq) ------------------> 100 %
  x --------------------------------------------> 60 %

100x= 4,0.60
100x=240
x=240/100
x= 2,4 mol/L de íons de Al³+(aq)

6,0 mol/L de SO-²4(aq) ------------------------> 100%
x ------------------------------------------------------> 60%

100x=6,0.60
100x=360
x=360/100
x=3,6 mol/L de SO-²4(aq)




espero ter ajudado

bons estudos.