Question

20ml de solução de Ca(OH)2 10(-2)mol/L são acrescentados a 20 mL de solução de HCl 5×10(-2)mol/L.

A) a mistura final é ácida ou básica?

B)Qual é a concentração em mol/L de íons H+ou OH- em excesso na solução obtida?

Answer 1

Primeiramente , devemos obter a equação devidamente balanceada.

Ca(OH)2    + 2  HCl    ______   CaCl2    +  2 H20

  1 mol            2 mol                        1 mol         2 mol   (Relação Estequiométrica)

Em seguida , devemos determinar o nº de mol(n) de cada reagente pela fórmula n = Molaridade(M) * Volume em Litros, onde teremos para o :

Ca(OH)2   n = 0,02 * 0,01  = 0,002 mol

HCl   n=  0,02 * 0,05  =  0,001

Agora , compararemos com a teoria, onde

Ca(OH)2    + 2  HCl    ______   CaCl2    +  2 H20

  1 mol            2 mol                       1 mol         2 mol

   0,002            0,001                      Relação na prática

Observe que pela relação estequiométrica, o nº de mol do Ca(OH)2 deve ser a metade do nº de mol do HCl. o que não aconteceu na prática, ou seja , o Ca(OH)2 está em excesso de 0,0015 mol.

a) Por isso, a mistura final será básica pois o Ca(OH)2 é uma base

b) Como é uma base que está em excesso, iremos ter excesso dos íons OH- que aparece duplamente na fórmula da base. Então, para obtermos a quantidade de OH- em excesso, devemos multiplicar por 2

OH- m excesso  = 0,0015 *2  =  0,003 mol

Consegui ser claro e objetivo, então me dê 10 estrelas.  kkkkkkk