Question

Na reação de síntese do dióxido de nitrogênio: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) , calcule a velocidade média da reação em função da formação de NO2 , sabendo que, decorridos 70 segundos, foi consumido 11,2 g de O2

Answer 1

Olá!

Em questões de cinética química sempre devemos avaliar os parâmetros em relação à concentração ou quantidade de matéria. Sendo assim, vamos converter:

11,2 g O₂, MM = 32g/mol ⇒ $n=\frac{m}{MM} \therefore n=\frac{11,2}{32}=0,35mol$

Agora basta utilizarmos a fórmula de velocidade média, que na cinética é dada com base na variação da concentração dos reagentes em função do tempo:

Como nossa reação tem relação estequiométrica 1:2, a cada mol de O₂ consumido temos 2 mols de NO₂ sendo formados. Logo:

$Vm = \frac{\Delta[NO_{2}]}{\Delta t} = \frac{\Delta 2[O_{2}]}{\Delta t} \therefore Vm = \frac{2(0,35)}{70}=0,01 mol.s^{-1}$

Espero ter ajudado!